CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ
VỀ DỰ GIỜ LỚP 9A
MÔN: HÓA HỌC
Giáo viên: Nguyễn Quốc Trạng
Năm học : 2016 - 2017
KIỂM TRA MIỆNG
Đáp án: Dãy hoạt động hóa học của kim loại:
K Na Mg Al Zn Fe Pb (H) Cu A g Au
Câu hỏi: Viết lại dãy hoạt động hoá học của kim loại?
Câu hỏi: Kim loại có những tính chất hóa học nào?
Câu hỏi: Những kim loại nào tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng giải phóng khí H2?
Đáp án: Kim loại đứng trước H phản ứng với dd axit(HCl, H2SO4 loãng…) giải phóng khí H2.
Đáp án:
- Phản ứng của kim loại với phi kim:
+ Tác dụng với oxi
+ Tác dụng với phi kim khác
Phản ứng của kim loại với dung dịch axit.
- Phản của kim loại với dung dịch muối.
3
Quan sát các hình ảnh sau:
● Em hãy cho biết các vật dụng, đồ dùng trên được làm từ chất gì?
NHÔM
Bài 18
NHÔM
Kí hiệu hóa học:
Nguyên tử khối :
Al
27
Bài 18: NHÔM
NHÔM
I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
III/ ỨNG DỤNG
IV/ SẢN XUẤT NHÔM
Quan sát một số vật dụng bằng nhôm và dựa vào tính chất vật lí chung của kim loại, hãy dự đoán tính chất vật lí của nhôm ?
-Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
-Dẻo,dễ dát mỏng
-NhÑ (D =2,7g/cm3)
-Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t0n/c =660oC
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:
Thí nghiệm :
Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn quan sát ,nêu hiện tượng thí nghiệm và viết phương trình hóa học xảy ra
Dựa vào tính chất hóa học của kim loại hãy dự đoán tính chất hóa học của nhôm?
1) Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không ?
a) Phản ứng của nhôm với phi kim:
* Nhôm + oxi

Hiện tượng:
Nhôm cháy sáng, tạo thành chất rắn màu trắng là nhôm oxit.Al2O3
Phương trình hóa học xảy ra:

2Al2O3
t0
4Al + 3O2
* Tác dụng với phi kim khác:
Hãy giải thích : Vì sao Al hoạt động hóa học mạnh hơn Fe nhưng các dụng cụ bằng sắt thì bị gỉ còn nhôm thì không?
? Nhụm oxit
Bài 18: NHÔM
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:
1) Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không ?
a) Phản ứng của nhôm với phi kim:
2Al2O3
t0
4Al + 3O2
* Nhôm + phi kim khác
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
* Nhôm + oxi → Nhôm oxit:
→ Muối
Hãy quan sát đoạn video sau:
Nêu hiện tượng của phản ứng xảy ra
Viết phương trình phản ứng.
Bài 18: NHÔM
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:
1) Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không ?
a) Phản ứng của nhôm với phi kim:
2Al2O3
t0
4Al + 3O2
* Nhôm + phi kim khác
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
b) Phản ứng của nhôm với dung dịch
axit:
* Nhôm + oxi → Nhôm oxit:
c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối
Nhôm + dd axit( HCl, H2SO4 loãng ...) giải phóng khí H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
→ Muối
Thí nghiệm 1:
Cách làm:
Cho dung dịch HCl vào ống nghiệm rồi cho thêm một lá nhôm nhỏ.
Quan sát hiện tượng, nhận xét và viết pthh xảy ra.
-Hiện tượng:
Có bọt khí thoát ra, mảnh nhôm tan dần
-Nhận xét :
Al phản ứng với dung dịch HCl tạo thành muối AlCl3và khí H2
-Pthh xảy ra.
- Chú ý: Nhôm không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội
Thí nghiệm 2:
Cách làm: Cho dung dịch CuCl2 vào ống nghiệm, cho thêm một dây nhôm nhỏ vào ống nghiệm lắc nhẹ rồi để yên một lúc. Lấy dây nhôm ra quan sát hiện tượng, nhận xét và viết pthh xảy ra.
Bài 18: NHÔM
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:
1) Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không ?
a) Phản ứng của nhôm với phi kim:
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
b) Phản ứng của nhôm với dung dịch
axit:
c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:
- Hiện tượng:
Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây nhôm, nhôm tan dần, màu của dung dịch CuCl2 nhạt dần
-Nhận xét :
Al đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối CuCl2
- Pthh xảy ra.
Kết luận: Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại
Trả lời câu hỏi ở mục 1)
2) Nhôm có tính chất hóa học nào khác?
Thí nghiệm 3:
Cách làm: Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm, cho thêm một dây nhôm nhỏ vào ống nghiệm lắc nhẹ rồi quan sát hiện tượng và nhận xét
Hiện tượng:
Có khí không màu thoát ra, nhôm tan dần
Nhận xét:
Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm
giải phóng khí hidro
Có nên dùng xô, chậu , nồi nhôm để đựng nước vôi hoặc vữa xây dựng không? Vì sao?.
III. ỨNG DỤNG :
Thí nghiệm 1:
Cách làm: Cho dung dịch CuCl2 vào ống nghiệm, cho thêm một dây nhôm nhỏ vào ống nghiệm lắc nhẹ rồi để yên một lúc. Lấy dây nhôm ra quan sát hiện tượng, nhận xét và viết pthh xảy ra.
PTHH
2 Al + 2 H2O + 2 NaOH → 2 NaAlO2 + 3 H2
Bài 18. NHÔM
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
III. ỨNG DỤNG :
Hãy quan sát một số ứng dụng của nhôm
MỘT SỐ ỨNG DỤNG CỦA NHÔM
Bài 18. NHÔM
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:
1) Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không ?
a) Phản ứng của nhôm với phi kim:
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
b) Phản ứng của nhôm với dung dịch
axit:
c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:
Kết luận: Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại
2) Nhôm có tính chất hóa học nào khác?
Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm
giải phóng khí hidro
III. ỨNG DỤNG :
1) Trong đời sống:
Làm đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng . . .
2) Trong công nghiệp:
Chế tạo máy bay, ô tô, tàu vũ trụ …
IV. SẢN XUẤT NHÔM :
Bài 18: NHÔM
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
III. ỨNG DỤNG :
IV. SẢN XUẤT NHÔM :
1. Nguyên liệu:
Quặng bôxit có thành phần chủ yếu
là Al2O3
Điện phân hỗn hợp nóng chảy của Al2O3 và criolit trong bể điện phân, thu được nhôm và oxi
2) Phương pháp sản xuất:
Sản suất nhôm bằng phương pháp nào?
Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì?
2Al2O3
4Al + 3O2
Đpnc
criolit
Quặng Boxit
(thành phần chính
là Al2O3)
Nước bùn đỏ thải ra môi trường trong quá trình sản xuất nhôm
KIẾN THỨC CẦN NHỚ
NHÔM
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
III/ ỨNG DỤNG
IV/ SẢN XUẤT NHÔM
Trong công nghiệp
Trong đời sống
Nguyên liệu
Nguyên tắc sản xuất
Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
Dẻo, dễ dác mỏng, kéo sợi...
Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t0n/c =660oC
Nh? (D = 2,7g/cm3).
I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ
1.Tác dụng với phi kim
Với O2 tạo thành oxit
Với phi kim khác tạo thành muối
2. Tác dụng với dd axit(HCl, H2SO4 loãng ) tạo muối và khí hidro
3. Tác dụng với dd muối tạo muối nhôm và kim loại mới
4. Nhôm tác dụng với dd kiềm giải phóng khí hidro
KIẾN THỨC CẦN NHỚ
NHÔM
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
III/ ỨNG DỤNG
IV/ SẢN XUẤT NHÔM
Trong công nghiệp
Trong đời sống
Nguyên liệu
Nguyên tắc sản xuất
Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
Dẻo, dễ dác mỏng, kéo sợi...
Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t0n/c =660oC
Nh? (D = 2,7g/cm3).
I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ
1.Tác dụng với phi kim
Với O2 tạo thành oxit
Với phi kim khác tạo thành muối
2. Tác dụng với dd axit(HCl, H2SO4 loãng ) tạo muối và khí hidro
3. Tác dụng với dd muối tạo muối nhôm và kim loại mới
4. Nhôm tác dụng với dd kiềm giải phóng khí hidro
NHÔM
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
NHÔM
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Dẻo, dễ dác mỏng, kéo sợi...
Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
NHÔM
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t0n/c =660oC
Nh? (D = 2,7g/cm3).
Dẻo, dễ dác mỏng, kéo sợi...
Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
NHÔM
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ
1.Tác dụng với phi kim
Với O2 tạo thành oxit
Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t0n/c =660oC
Nh? (D = 2,7g/cm3).
Dẻo, dễ dác mỏng, kéo sợi...
Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
NHÔM
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Với phi kim khác tạo thành muối
1.Tác dụng với phi kim
Với O2 tạo thành oxit
Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t0n/c =660oC
Nh? (D = 2,7g/cm3).
Dẻo, dễ dác mỏng, kéo sợi...
Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
NHÔM
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ
2. Tác dụng với dd axit(HCl, H2SO4 loãng ) tạo muối và khí hidro
Với phi kim khác tạo thành muối
1.Tác dụng với phi kim
Với O2 tạo thành oxit
Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t0n/c =660oC
Nh? (D = 2,7g/cm3).
Dẻo, dễ dác mỏng, kéo sợi...
Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
NHÔM
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ
3. Tác dụng với dd muối tạo muối nhôm và kim loại mới
2. Tác dụng với dd axit(HCl, H2SO4 loãng ) tạo muối và khí hidro
Với phi kim khác tạo thành muối
1.Tác dụng với phi kim
Với O2 tạo thành oxit
Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t0n/c =660oC
Nh? (D = 2,7g/cm3).
Dẻo, dễ dác mỏng, kéo sợi...
Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
NHÔM
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ
4. Nhôm tác dụng với dd kiềm giải phóng khí hidro
3. Tác dụng với dd muối tạo muối nhôm và kim loại mới
2. Tác dụng với dd axit(HCl, H2SO4 loãng ) tạo muối và khí hidro
Với phi kim khác tạo thành muối
1.Tác dụng với phi kim
Với O2 tạo thành oxit
Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t0n/c =660oC
Nh? (D = 2,7g/cm3).
Dẻo, dễ dác mỏng, kéo sợi...
Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
NHÔM
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ
III/ ỨNG DỤNG
4. Nhôm tác dụng với dd kiềm giải phóng khí hidro
3. Tác dụng với dd muối tạo muối nhôm và kim loại mới
2. Tác dụng với dd axit(HCl, H2SO4 loãng ) tạo muối và khí hidro
Với phi kim khác tạo thành muối
1.Tác dụng với phi kim
Với O2 tạo thành oxit
Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t0n/c =660oC
Nh? (D = 2,7g/cm3).
Dẻo, dễ dác mỏng, kéo sợi...
Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
NHÔM
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ
IV/ SẢN XUẤT NHÔM
III/ ỨNG DỤNG
4. Nhôm tác dụng với dd kiềm giải phóng khí hidro
2. Tác dụng với dd axit(HCl, H2SO4 loãng ) tạo muối và khí hidro
Với phi kim khác tạo thành muối
1.Tác dụng với phi kim
Với O2 tạo thành oxit
Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t0n/c =660oC
Nh? (D = 2,7g/cm3).
Dẻo, dễ dác mỏng, kéo sợi...
Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
NHÔM
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Trong đời sống
IV/ SẢN XUẤT NHÔM
III/ ỨNG DỤNG
4. Nhôm tác dụng với dd kiềm giải phóng khí hidro
2. Tác dụng với dd axit(HCl, H2SO4 loãng ) tạo muối và khí hidro
Với phi kim khác tạo thành muối
1.Tác dụng với phi kim
Với O2 tạo thành oxit
Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t0n/c =660oC
Nh? (D = 2,7g/cm3).
Dẻo, dễ dác mỏng, kéo sợi...
Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
NHÔM
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Trong công nghiệp
Trong đời sống
IV/ SẢN XUẤT NHÔM
III/ ỨNG DỤNG
4. Nhôm tác dụng với dd kiềm giải phóng khí hidro
2. Tác dụng với dd axit(HCl, H2SO4 loãng ) tạo muối và khí hidro
Với phi kim khác tạo thành muối
1.Tác dụng với phi kim
Với O2 tạo thành oxit
Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t0n/c =660oC
Nh? (D = 2,7g/cm3).
Dẻo, dễ dác mỏng, kéo sợi...
NHÔM
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Nguyên liệu
Trong công nghiệp
Trong đời sống
IV/ SẢN XUẤT NHÔM
2. Tác dụng với dd axit(HCl, H2SO4 loãng ) tạo muối và khí hidro
Với phi kim khác tạo thành muối
1.Tác dụng với phi kim
Với O2 tạo thành oxit
Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t0n/c =660oC
Nh? (D = 2,7g/cm3).
Dẻo, dễ dác mỏng, kéo sợi...
NHÔM
II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ
I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Bài tập 1: Cho các chất sau:
(a) Khí O2 . (b) Dung dịch CuSO4 .
(c) Dung dịch HCl . (d) Lưu huỳnh .
(e) Dung dịch MgSO4 . ( g) Dung dịch H2SO4 đặc, nguội.
Số phản ứng hóa học xảy ra khi cho Al tác dụng lần lượt với các chất trên là :
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
BÀI TẬP
Học các nội dung trong bài học.
Bài tập về nhà : 1, 2, 5, 6 (58 - SGK)
Nghiên cứu trước bài SẮT
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
Bài tập sách giáo khoa
Bài 2 (4/58 SGK)
Có dd muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối AlCl3? Giải thích và viết PTHH
Phương trình hóa học xảy ra:
2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu
D
BÀI TẬP
Bài 3:Thực hiện sơ đồ phản ứng sau:
AlCl3
Al2O3
Al2(SO4)3
Al(NO3)3
Al2S3
(1)
(5)
(2)
(3)
(4)
Al
(1) 4Al + 3O2 2Al2O3
(2) 2Al + 3Cl2  2AlCl3
(3) 2Al + 3Cu(NO3)2  2Al(NO3)3 + 3Cu
(4) 2Al + 3 S Al2S3
(5) 2Al + 3 H2 SO4  Al2(SO4)3 + 3H2
Các phương trình hóa học xảy ra: